NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为:___
(2)对滤液Ⅱ的操作,请回答:
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式:___
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,检验Fe3+是否除尽的操作和现象是:___
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是___
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体,请回答:
①为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的___位置(填a、b、c、d)
②如果得到产品的纯度不够,则应该进行___操作(填操作名称)
③理论上从100Kg 废渣(Ni元素含量为59%)中可回收NiSO4•6H2O的质量为___ Kg.(Ni的相对原子质量为59,NiSO4•6H2O相对分子质量为227)
邮箱:联系方式: