氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,见光分解变成褐色;如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:
根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,现代氯碱工业的装置名称是_______.
(2)流程中的X是___,Y是___ (均填化学式).
(3)产生CuCl的化学方程式为___.
(4)为了提髙CuCl产品的质量,采用___法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤,其目的是___,生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是___.
(5)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是___.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴至绿色出现为终点.同时做空白试验一次.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,如此再重复二次实验得到以下数据:
空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为___.(平行实验结果相差不能超过0.3%)
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