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铁粉和氧化铁的混合物共15g,放入300mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化.为了使Fe2+恰好转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL
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更新时间:2024-04-24 06:59:12
问题描述:

铁粉和氧化铁的混合物共15g,放入300mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化.为了使Fe2+恰好转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()

A、4 mol?L-1B、3 mol?L-1C、2 mol?L-1D、1 mol?L-1

万能回答:
  考点:   有关混合物反应的计算   专题:   分析:   Fe2+恰好转化为Fe(OH)2沉淀时溶液成分为Na2SO4,则n(H2SO4)=n(SO42-)=12n(Na+)=12n(NaOH),根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量,进而计算硫酸的物质的量浓度.   同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,说明反应固体混合物全部转化为FeSO4,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4,根据质量守恒可得:n(H2SO4)=n(SO42-)=12n(Na+)=12n(NaOH),则:n(H2SO4)=12×3mol/L×0.2L=0.3mol,原溶液中硫酸的浓度为:c(H2SO4)=0.3mol0.3L=1mol/L,故选D.   点评:   本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算,题目难度不大,本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点.
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