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江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应
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更新时间:2024-04-19 14:20:32
问题描述:

江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,

将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中被还原HNO3的物质的量为

A.0.027molB.0.05mol

C.0.08molD.0.13mol

宋洪侠回答:
  2.56g铜就是2.56g/64g/mol=0.04mol   被氧化成铜离子要转移0.04mol*2=0..08mol电子   因为反应生成气体颜色变浅这是因为消耗硝酸使浓度变低   产物从二氧化氮转化成一氧化氮导致   假若一直是反应成二氧化氮   那么Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   消耗的硝酸是0.16mol   而如果一开始硝酸就已经变稀那么消耗的硝酸   3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   为0.04mol*8/3=0.32/3mol   所以硝酸物质的量应该在0.32/3~0.16mo之间   所以选D
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