钠的用途: 　　1、钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃、沸点为883℃,具有较长的液态温度范围.钠不俘获中子,因此钠用于核反应堆的载热剂. 　　2、做还原剂冶炼金属.如钾、锆、铌、钛、钽等. 　　3、光源.高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾,常用作道路和广场的照明,而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗,降低对环境的污染,逐渐在取代高压汞灯.See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室,因为这种黄光不会使像纸暴光. 　　4、医药：24Na用来诊断和治疗某些白血病. 　　5、制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800℃相互作用得到.采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠. 　　6、钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂——四乙基铅.由于铅对环境的污染较大,不少地方开始使用无铅汽油.因此,钠在这方面的消耗会越来越少. 　　锂的用途． 　　锂电池是一种高能电池.锂有机化学中重要的催化剂.锂制造氢弹不可缺少的材料. 　　锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）. 　　钾的用途． 　　钾的化合物最大量用途是做钾肥.销酸钾还用于做火药.铷 　　铯的用途． 　　铷铯主要用于制备光电管、真空管.铯原子钟是目前最准确的计时仪器. 　　碱金属的物理性质 　　1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小 　　(4)熔点低(5)导热、导电 　　2.递变规律：从锂到铯 　　(1)密度呈减小趋势(但钾反常) 　　(2)熔点、沸点逐渐降低 　　一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小. 　　碱金属的化学性质 　　①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯). 　　②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈. 　　③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强. 　　碱金属的化学性质 　　相似性：1.都能与氧气等非金属反应 　　4Li+O2=2Li2O 　　2Na+S=Na2S 　　2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气 　　3.均为强还原剂 　　从锂到铯递变规律： 　　1.与氧气反应越来越剧烈. 　　2.与水反应越来越剧烈. 　　3.金属性逐渐增强.