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【有一瓶铁粉,因保存不好,其中有部分铁被氧化成FE2O3.今取该铁粉0.766克进行试验,将其溶于过量盐酸,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液未出现红色,再用水稀释至100ML,取出10ML通入氯气14.6ML(标况)】
1人问答
更新时间:2024-04-25 19:39:50
问题描述:

有一瓶铁粉,因保存不好,其中有部分铁被氧化成FE2O3.今取该铁粉0.766克进行试验,将其溶于过量盐酸,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液未出现红色,再用水稀释至100ML,取出10ML通入氯气14.6ML(标况)恰好使溶液中无FE2+,求该铁粉中铁的百分含量.

一楼德回答我做过

结果不对唉~

童晓阳回答:
  设有X克铁粉,Y克氧化铁   X+Y=0.766   X/56*3=14.6/1000/22.4*2(化合价升降守衡)   自己解一下   之所以溶液未出现红色因为铁粉把三价铁离子还原了
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