【（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴】|初中化学问答-问答网

【（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴】

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更新时间:2024-04-26 05:19:58

问题描述：

（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．

操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na2O2的电子式为___，它与水反应的离子方程式是___．

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___（填化学式），有气体产生．

（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有___．溶液中不能确定是否存在的离子有___．

蔡国永回答：

网友采纳

　　（1）①过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；　　故答案为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；　　②能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；　　故答案为：MnO2；　　（2）①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；　　②CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；　　③溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；　　④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；　　⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，　　综上所述：一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定的离子为：K+、Cl-；　　故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-．