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【溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量】
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更新时间:2024-04-19 18:25:42
问题描述:

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___、___.

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是___,控制溶液的pH约为8.0的目的是___.步骤Ⅳ的目的是___.

(3)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为___(保留两位小数).

②若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是___.

任若恩回答:
  大理石和氢溴酸反应生成溴化钙,因含有少量Al3+、Fe3+等杂质,可加入石灰水,沉淀Al3+、Fe3+,过滤后得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液,加入试剂b为氢溴酸,可除去过量的氢氧化钙,然后经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到溴化钙晶体,   (1)配制溶液,需要玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及500ml容量瓶,故答案为:胶头滴管;500ml容量瓶;   (2)步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.则应加入石灰水生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,加入试剂b为氢溴酸,可除去过量的氢氧化钙,   故答案为:石灰水;沉淀Al3+、Fe3+;除去过量的氢氧化钙;   (3)CaBr2~CaCO3     200   100     3.76g 1.88g   故CaBr2的质量为3.76g,质量分数为=3.76g4g
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