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某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO
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更新时间:2024-03-29 00:22:46
问题描述:

某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH +

4

、Fe2+、Fe3+、CO 2-

3

、SO 2-

4

、SiO 2-

3

、NO -

3

中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色.

请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___.

(2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是___.

a.一定有 b.一定没有 c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为___.

(4)转化⑥发生反应的现象为___.

(5)转化④中产生H的离子方程式为___.

(6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为___

(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是___.

①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.

曹萃文回答:
  某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液呈存在SO42-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;   酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;   溶液B中加入氢氧化钠溶液时,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,产生沉淀,则溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3;   A是NO,则D是NO2,二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,则I是NH4NO3,   (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子,所以不存在的离子有CO32-、SiO32-,   故答案为:CO32-、SiO32-;   (2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,如果存在硝酸根离子,则不存在亚铁离子,加入硝酸钡溶液时不能产生气体,所以溶液X中一定没有NO3-,   故选b;   (3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,   故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;   (4)氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铁为红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,所以看到的现象是:红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,   故答案为:红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色;   (5)铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,   故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;   (6)若转化③中,NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应方程式为:NO2+2H2O+O2=4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4:1,   故答案为:4:1.   (7)溶液中Fe3+是否存在不能确定,Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验,故选②;   故答案为:②.
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