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H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph
1人问答
更新时间:2024-04-19 17:29:33
问题描述:

H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph

初福江回答:
  不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.   第一级电离:Ka1=4.2*10^-7   第二级电离:Ka2=5.6*10^-7   (推导比较麻烦,我就直接写了)   根号下(cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略   又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响.   故〔H+〕=根号下(cKa1)=0.00013   pH=3.89
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