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常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
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更新时间:2024-04-25 19:47:43
问题描述:

常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为为什么pH=3-lg2=2.4如此计算?

沈德安回答:
  FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18   当[Fe2+]=1mol/L,代入上式   解得[S2-]=6.25×10^-18mol/L   H2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^-22   将[S2-]=6.25×10^-18mol/,代入上式   解得[H+]=4×10^-3mol/L   pH=-lg[H+]=3-lg4=3-2lg2=2.4
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