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求:人教实验版高中必修一的化学总结、方程式最好是按课题总结的~方程式一定要有反应现象...
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更新时间:2024-06-26 03:17:59
问题描述:

求:人教实验版高中必修一的化学总结、方程式

最好是按课题总结的~

方程式一定要有反应现象...

刘卫新回答:
  高一化学模块I主要知识及化学方程式   一、研究物质性质的方法和程序   1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法   2.基本程序:   第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.   二、钠及其化合物的性质:   1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O   2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2   3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.   4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑   7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O   8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3   三、氯及其化合物的性质   1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3   3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl   5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO   四、以物质的量为中心的物理量关系   1.物质的量n(mol)=N/N(A)   2.物质的量n(mol)=m/M   3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)   4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV   五、胶体:   1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.   2.胶体性质:   ①丁达尔现象   ②聚沉   ③电泳   ④布朗运动   3.胶体提纯:渗析   六、电解质和非电解质   1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.   2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.   3.离子方程式的书写:   ①写:写出化学方程式   ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.   下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.   ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去.   ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.   4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:   ①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等   ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.   ③生成难电离的物质(弱电解质)   ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等   七、氧化还原反应   1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物   2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物   3.氧化性:氧化剂>氧化产物   还原性:还原剂>还原产物   八、铁及其化合物性质   1.Fe2+及Fe3+离子的检验:   ①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)   a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.   b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.   ②Fe3+的检验:(黄色溶液)   a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.   b)加KSCN溶液,溶液显红色.   2.主要反应的化学方程式:   ①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3   ④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2   ⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2   ⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2   ⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2   九、氮及其化合物的性质   1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:   ①N2+O2放电===2NO   ②2NO+O2=2NO2   ③3NO2+H2O=2HNO3+NO   2.氨的工业制法:N2+3H22NH3   3.氨的实验室制法:   ①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O   ②装置:与制O2相同   ③收集方法:向下排空气法   ④检验方法:   a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.   b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl   ⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.   4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-   5.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)   6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑   7.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2
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