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【在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合,温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所】
1人问答
更新时间:2024-03-28 22:48:58
问题描述:

在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与

100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合,温度从298.0K升高到

300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K-1,溶液密度均为1g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184J·g-1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。

(1)CH3COOH的中和热ΔH=_____________________________。

(2)CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1,你认为造成(1)中 测得的实验值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比,__________的较大,其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

李维忠回答:
  答案 (1)-53.3kJ·mol-1(2)量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度(4)盐酸 CH3COOH电离时要吸热,中和时放热较少解析 (1)CH3COOH为0.050mol,NaOH为0.055mol,碱过量,应以酸的量计算出生成0.050molH2O的反应热,进而计算出生成1molH2O的反应热,即ΔH=-≈-5.33×104J·mol-1=-53.3kJ·mol-1。(2)本实验方法测得CH3COOH中和热的实验值不等于文献值,原因可能有以下三个方面:①量热计的保温杯绝热效果不好;②酸、碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确。(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度。(4)CH3COOH电离时要吸热,中和时放热较少。
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