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将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度约
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更新时间:2024-04-20 12:37:39
问题描述:

将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述不正确的是()

A.做该实验时环境温度约为22℃

B.该反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子

C.NaOH溶液的浓度约为16%

D.该实验表明该反应是放热反应

刘文化回答:
  分析:   A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度;B、根据图示所测溶液温度变化进行分析;C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算;D、根据一个反应无法得出此结论.   A、该实验开始时温度是22℃,所以实验时环境温度为22℃,故不符合题意;B、酸与碱的反应为中和反应,中和反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子,故不符合题意;C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g,由m1+m2=50g可知,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g.设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X. HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 30g×10% X 36.540=30g×10%X X≈3.3g氢氧化钠溶液溶质的质量分数=3.3g20g×100%=16.5%所以该选项错误,符合题意.D、由图示可以看出m1从5g-30g,溶液的温度始终在升高,然后逐渐下降,说明30g时二者恰好反应,该反应过程放出热量,故说法正确,所以不符合题意.故选C.   点评:   本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合,要认真分析解答.
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