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【分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒,会导致测定结果______偏低、偏】
1人问答
更新时间:2024-03-29 09:43:17
问题描述:

分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒,会导致测定结果______偏低、偏高或无影响),原因是______.

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,还需测量的数据有______.

A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量

(3)某学生实验记录数据如下:

实验序号起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为△H=______.

(4)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热______(填“相等”、“不相等”),简述理由______.

林珣回答:
  (1)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,测定结果偏低;故答案为:偏低;Cu易导热,热量散失较大;(2)由Q=cm△T可知,测定中和热需要测定的数据为:A.反应前盐酸...
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