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50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,该图中有两处未画出,
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更新时间:2024-04-20 10:44:09
问题描述:

50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,该图中有两处未画出,它们是①___,②___.若没有这两个装置会造成最高温度读数___(填“增大”、“减小”或“无影响”);测得的中和热数值将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

实验序号        起始温度t1/℃终止温度(t2)℃温差(t2-t1)℃
盐酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会___(填偏高、偏低、或不变),其原因是___.

(3)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/(Kg•K),根据下表求出该反应的中和热为△H=___ (中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热).

范财友回答:
  (1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是①环形玻璃搅棒;②硬纸板(盖板);如图所示会有一部分热量散失,反应的最高温度偏小,求得的中和热数值将会减小;   故答案为:环形玻璃搅棒;硬纸板(盖板);偏小;偏小;   (2)浓硫酸稀释时要放出热量,温度升高,即反应放出的热量偏大,则测得的中和热的数值会偏高;   故答案为:偏高;由于浓硫酸溶于水放热;   (3)50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为三次实验的平均值3.1℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,所以实验测得的中和热△H=-1.2958kJ0.025mol
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