50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,该图中有两处未画出,它们是①___,②___.若没有这两个装置会造成最高温度读数___(填“增大”、“减小”或“无影响”);测得的中和热数值将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 | 3.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 | 3.1 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 | 3.2 |
(3)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/(Kg•K),根据下表求出该反应的中和热为△H=___ (中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热).
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