500ml2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)
看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢?
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2=NaHSO3
由第一个方程式可知1molNaOH产生了0.5mol亚硫酸根离子,且消耗了0.5molSO2
现在还剩下0.3molSO2怎么办呢?
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