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【500ml2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3由第一个方程式可知1】
2人问答
更新时间:2024-04-26 05:56:28
问题描述:

500ml2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)

看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢?

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2=NaHSO3

由第一个方程式可知1molNaOH产生了0.5mol亚硫酸根离子,且消耗了0.5molSO2

现在还剩下0.3molSO2怎么办呢?

付鲁华回答:
  Na2SO3+H20+SO2=2NaHSO3   这个是后续的反应.   (如果不好理解,可以用第二个方程乘*2减去第一个方程.)   也就是多余的0.3molSO2会和生成的Na2SO3中的0.3mol反应.   也就是生亚硫酸根离子和HSO3-之比:(0.5-0.3):0.3×2=1:3
隋莉莉回答:
  很详细,非常感谢
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