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已知:99℃时,Kw=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol.L-1Na2A溶液pH=6.则下列说法正确的是()A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A⇌2H++A2-B.0.1mol.L-1的H2A溶液pHC(NH4+)>C(H+)>C(OH-
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更新时间:2024-04-19 21:21:11
问题描述:

已知:99℃时,Kw=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol.L-1 Na2A溶液pH=6.则下列说法正确的是()

A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A⇌2H++A2-

B.0.1mol.L-1的H2A溶液pHC(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

陈志强回答:
  99℃时,KW=1.0×10-12,则该温度下纯水中c(H+)=KW=1.0×10-6mol/L,纯水的pH=6;在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,A.通过以上分析知H2A为强酸,其电离...
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