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【已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:(1)已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=___在量热计中(如图)将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液】
1人问答
更新时间:2024-04-23 16:56:11
问题描述:

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:

(1)已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=___在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0K升高到300.7K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K,溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g•K).

(2)CH3COOH的中和热△H=___.

(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)___.

白玉庆回答:
  (1)单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1,热化学方程式为:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ•mol-1,已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1.热化学方程式为②SO2(g)+12
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